Massa Atom Relatif dan Contoh Perhitungannya Massa Atom Relatif. Sebagian besar unsur terjadi secara alami yang memiliki dua atau lebih isotop. Tabel di bawah ini Contoh Menghitung Massa Atom Relatif. Gunakan massa atom masing-masing dari dua isotop klorin bersama dengan persen Ringkasan. massa atom relatif. massa molekul relatif. jumlah zat yang mengandung 6,02 x 10 23. massa molar. Multiple Choice. 30 seconds. 1 pt. Massa molekul relatif untuk senyawa Fe 2 (SO 4) 3 jika diketahui massa atom relative (Ar) Fe=56, S=32, dan O=16 adalah…. 156. Unsur A memiliki nomor massa 39 dan neutron 20, sedangkan unsur B memiliki nomor massa 32 dan neutron 16. Jika kedua unsur tersebut berikatan membentuk senyawa, rumus molekul dan jenis ikatan dari senyawa yang dihasilkan adalah… AB 3, kovalen; A 3 B, ion; AB, ion; A 2 B, ion; AB 2, kovalen; Jawaban: D. Pembahasan: Diketahui: Nomor massa A Jika diketahui massa atom relatif kalium ( K ) sebesar 39, massa rata - rata 1 atom K adalah . 39 x 1/12 massa 1 atom C- 12 Please save your changes before editing any questions. 3 minutes. 1 pt. Massa atom relatif X adalah 2 kali massa atom-12 dan tiga kali massa atom Y. Jadi massa atom Y adalah . 8. 12. 36. 42. 72. Multiple Choice Namun sebelum itu kita sedikit me-review kembali konsep tentang massa atom relatif dan massa molekul relatif karena kedua konsep ini sangat berkaitan dengan massa molar. diketahui bahwa massa zat yang besarnya sama dengan nilai A r atau M r mengandung jumlah partikel sebanyak 6,02 × 10 23 atau sebesar satu mol. Dari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. Para ahli sepakat menggunakan besaran Satuan Massa Atom (sma) atau Atomic Mass Unit (amu) atau biasa disebut juga satuan Dalton untuk menyatakan besarnya massa suatu atom. Massa atom ini kemudian disebut dengan massa atom relatif. Massa Atom Relatif (yang nantinya akan gua singkat sebagai Ar) merupakan suatu konsep kimia yang benar-benar melekat dan selalu ada di bab apapun dalam kimia, baik itu osmosis, stoikiometri, asam basa, kimia organik, hingga kimia atom. Jika suatu zat memiliki rumus empiris CH 2 O. Jika Massa molekul relatif zat tersebut adalah 60. Rumus Molekul zat tersebut adalah ( Ar C = 12, H =1 , O = 16 ) Suatu sampel diketahui mengandung 40% atom C, 6,67% atom H, dan 53,33% atom O. Apabila diketahui massa molekul relatifnya yaitu 60, tentukan rumus molekul sampel tersebut! C 3 H QyBoH7N.